下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数.下列说法正确的是化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 KSP或Ka KSP=1.8×10-10 KSP=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中.各� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag₂CrO₄

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

K_SP或Ka

K_SP=1.8×10^-10

K_SP=2.0×10^-12

K_a=1.8×10^-5

K_a=3.0×10^-8

K_a1=4.1×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

【答案】

【解析】

试题分析：

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（ClO^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故该项错误；

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+ H₂O=HCO₃^-+Cl^-+HClO，故该选项错误；

C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5，正确。

D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，根据二者Ksp大小比较，Cl^-先形成沉淀，故该选项错误。

考点：盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数

点评：本题考查学生对离子浓度的掌握，涉及电离常数与浓度积常数，学会利用这些常数，明白常数所表示的意义就能解题，难度较大。

练习册系列答案

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	1.8×10^-5	3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．物质的量浓度相同的CH₃COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5

C．相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

（2012?浙江模拟）下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O?HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_SP或Ka	K_SP=1.8×10^-10	K_SP=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

K_a=1.8×10^-5

K_a=3.0×10^-8

K_a1=4.1×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色

D．结合H⁺的能力：CH₃COO^-＞ClO^-＞CO₃^2-

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