题目内容

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

 

A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色

D．结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据表中数据可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，结合溶液的电中性原则可解答该题。

B项：最后生成的应为HCO3－，故错。

C项：次氯酸有强氧化性，溶液最终褪色，故错。

D项：顺序应为：CH3COO-<ClO-<CO32-，故错。

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 弱电解质在水溶液中的电离平衡 盐类水解的应用 离子浓度大小的比较

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，离子浓度大小比较，盐类水解的应用，以及弱电解质的电离等知识，题目难度较大，注意酸性强弱的比较以及溶液守恒方法的应用。

 

练习册系列答案
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（2012?天津模拟）下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
（2012?浙江模拟）下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）

化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是  

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KSP或Ka

KSP=1.8×10-10

KSP=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

 

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