题目内容

用固体氯化钠和浓硫酸共热制氯化氢气体，同时产生酸式盐和正盐，最能说明利用了硫酸性质中的(    )

A．强酸性            B．强氧化性                C．脱水性                D．高沸点二元酸

解析：实验室制卤化氢，利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，根据生成的是酸式盐，则可证明它为多元酸，综上所述，即可得出正确的答案。

答案：D

练习册系列答案
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纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
①2NaCl+H2SO4
500℃
Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+2C 
1000℃
Na2S+2CO2↑
③Na2S+CaCO3
1000℃
Na2CO3+CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是
0.883
0.883
kg．
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是
0.883
0.883
kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的
2
2
倍．
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．
x y z
（2011?四川模拟）某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：

请填写下列空白：
（1）上图中，氯气制备装置正确的是
A
A
，尾气处理装置正确的是
DF
DF
．（填标号字母）
（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：
必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
．
（3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
①
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
；
②
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
．
（4）实验完毕，可选用
BC
BC
（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
A、氯化钠溶液        B、酸化的硫酸亚铁溶液    C、浓盐酸    D、酒精溶液．

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

 

（6分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质（填字母）。

A．酸性 B．强酸性   C．强氧化性     D．吸水性   E．脱水性F．难挥发性

⑴浓硫酸使蔗糖变黑_______，同时产生刺激性气味的气体_______。

⑵实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气_______。

⑶浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_______。

⑷用固体氯化钠和浓硫酸共热可制取氯化氢气体_______。

⑸用固体亚硫酸钠和浓硫酸共热可制取二氧化硫气体_______。

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