题目内容
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。
回答下列问题：
(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________________________。
(2)计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(1)蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净。
(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝
＝5.000×10－3 mol
m(BaCl2)＝5.000×10－3 mol×208 g/mol＝1.040 g
n(H2O)∶n(BaCl2)＝
∶(5.000×10－3 mol)＝2.02≈2
(3)偏高
[解析] (1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) 
