题目内容
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，
加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
A．
的取值范围为0≤ a＜50 
的最大值为2.5
D．②③
丙十丁。下列说法正确的是已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
| 难溶电 解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 2.8×10－9 mol－2·L－2 | 9.1×10－6 mol－2·L－2 | 6.8×10－6 mol－2·L－2 | 1.8×10－12 mol－3·L－3 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：
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(3)设计第③步的目的是
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（4）请补充第④步操作及发生的现象：
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B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl
KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为 ▲ 
。