题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na2CO3水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．等体积等物质的量浓度的Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．碳酸根离子水解分两步，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，且第一步水解程度远远大于第二步水解程度；
B．用惰性电解电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近生成氢氧化钠；
C．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，氯气足量，二者反应生成氯化铁、溴；
D．等物质的量的Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．

解答 解：A．碳酸根离子水解分两步，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，且第一步水解程度远远大于第二步水解程度，第一步水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．用惰性电解电解饱和氯化钠溶液时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近生成氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-，故B正确；
C．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，氯气足量，二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，故C错误；
D．等物质的量的Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确反应实质及离子反应先后顺序是解本题关键，注意有些化学反应还与反应物的量有关，如CD选项，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Cu2+、NO3-、OH-D．H+、NH4+、AlO2-、SO42-
18．正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是（　　）
A．金属钠存放于煤油中
B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．漂白粉露置在空气中保存
15．完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
2．结合下列有机物的结构回答下列问题：（用序号回答）

（1）互为同位素的是⑦，互为同系物的是_④_，互为同分异构体的是①⑧．
（2）上述化合物中的含氧官能团是（写名称）羟基；根据官能团的特点可将②中两化合物划分为酚类和醇类．
（3）⑧中两化合物的名称分别是1-丁炔、1，3-丁二烯．
（4）1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发生加成反应，生成⑥中前一种烷，则该烃可能的结构有2种．
12．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．BaSO4
19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.01mol/L的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
⑤由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤
16．下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
A．有尘埃的空气B．食盐水C．稀豆浆D．水
17．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、P、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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