Question

下列对于化学反应的研究结论正确的是

A．已知常温常压下4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．一定条件下2molPCl₃和2molCl₂发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)    ΔH= -93kJ•mol^—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl₃的转化率为75%

D． 用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V₁和V₂，则V₁>10V₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】选项A中反应是熵值减小的，如果反应自发进行，则反应一定是放热反应，A不正确；选项B不正确，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应；选项C中达平衡时放热139.5kJ,则消耗PCl₃的物质的量是139.5kJ÷93kJ•mol^—1 ＝1.5mol，所以PCl₃的转化率为1.5÷2＝0.75，即转化率是75%，C正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，则pH分别为2和3的醋酸的浓度，则前者醋酸的浓度小于后者的10倍，因此中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V₁和V₂，则V₁＜10V₂，D不正确，答案选C。