题目内容
下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（ ）
| A．3：1 | B．1：3 | C．1：1 | D．3：8 |
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有
的起还原剂作用，被氧化，
的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为
：
=1：3．
故选：B．
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有
| 1 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为
| 1 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
故选：B．
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在下列反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，还原剂是（ ）
| A、Cl2 | B、NH3 | C、NH4Cl | D、N2 |