Question

下列反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（　　）

A．3：1

B．1：3

C．1：1

D．3：8

Answer 1

分析：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用，

3

4

的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．据此解答．

解答：解：在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用，被氧化，

3

4

的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为

1

4

：

3

4

=1：3．
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有

1

4

的起还原剂作用．