根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空.(1)若用启普发生器制取硫化氢气体.则制取气体的原料可选用 .a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置.请在下图中选择合适的仪器: . (3)如下图.在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液.点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后.停止通入气体.瓶内可观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用____________________。

a.稀硫酸与硫化亚铁

b.稀硝酸与硫化亚铁

c.稀硫酸与硫化钠

d.稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：____________________ (填编号)。

(3)如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是____________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为____________________。反应过程中，溶液的pH____________________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是____________________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是____________________。

（1）a d

(2)②③④

(3)品红溶液褪色瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

（4）SO₂+2H₂S3S↓+2H₂O 变大

（5）b

(6)S H₂O

解析:（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，故a、d正确。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应不生成H₂S，b项错。

（3）开始氧气充足，H₂S燃烧生成SO₂和H₂O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H₂O，描述反应现象要从SO₂、S和H₂O三个方面考虑。

（5）a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H₂S与点燃的H₂S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H₂S无法排出，故错误。

（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O₂在混合气体中的体积分数为，O₂不足，发生反应2H₂S＋O₂2S＋2H₂O。

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资料：①H₂S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H₂S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为

H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄

．
②B中的现象是

蓝色石蕊试纸变红

．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

．
④D中盛放的试剂可以是

（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2：1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在

酸性（或酸性较强）

条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是

（填序号）．

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂．现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应

将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应

．

（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL

容量瓶

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺→

Mn²⁺+

H₂O+

50₂

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是

滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色

．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

0.085cV

．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

偏高

（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实验内容	实验方法	实验现象
探究氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）	产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）