题目内容
如图表示某温度时，反应N2O4（g）?2NO2（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图象回答下列问题．
（1）该可逆反应达到平衡的时间段为 ．
（2）反应进行到70s时，改变的条件可能是 （填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是 ．
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N2O4的浓度
（3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为 （填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N2O4的转化率 （“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．
（1）该可逆反应达到平衡的时间段为
（2）反应进行到70s时，改变的条件可能是
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N2O4的浓度
（3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为
（4）请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据平衡状态，各组分的浓度不再随时间的变化而变化；
（2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等；
（3）增大N2O4的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小；
（4）根据反应N2O4（g）?2NO2（g）可知，四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图．
（2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等；
（3）增大N2O4的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小；
（4）根据反应N2O4（g）?2NO2（g）可知，四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图．
解答：
解：（1）根据平衡状态，各组分的浓度不再随时间的变化而变化，所以达到平衡的时间段为60s～70s，故答案为60s～70s；
（2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等，在70s时，二氧化氮的浓度迅速降低，所以可以是扩大容器体积，在90s时，四氧化二氮的浓度迅速升高，可以是增加了N2O4的浓度，故答案为：B；D；
（3）增大N2O4的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小，故答案为：正反应；减小；
（4）根据反应N2O4（g）?2NO2（g）可知，相同时间内四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图得：
故答案为：．
（2）影响化学平衡移动的因素有：温度、浓度、压强等，在70s时，二氧化氮的浓度迅速降低，所以可以是扩大容器体积，在90s时，四氧化二氮的浓度迅速升高，可以是增加了N2O4的浓度，故答案为：B；D；
（3）增大N2O4的浓度，平衡正反应方向移动，相当增大压强转化率减小，故答案为：正反应；减小；
（4）根据反应N2O4（g）?2NO2（g）可知，相同时间内四氧化二氮和二氧化氮浓度的变化量之比等于1：2，据此来作图得：
故答案为：
．
点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．
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