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从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )

 A、HCl　   B、K2SO4　   C、CuSO4　   D、KCl


C

练习册系列答案
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有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。E是红色的金属单质。

 


（1）写出反应②的基本反应类型__________________。

（2）写出有关物质的化学式：A是____ ，G是______，I是______。

（3）请你说出H的一种用途：                          。

丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有：

   ① 加成反应  ② 水解反应  ③ 酯化反应  ④ 中和反应  ⑤ 氧化反应

A．只有①③      B．只有①③④      C．只有①③④⑤       

D．①②③④⑤

下列说法正确的是      

 A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（    ）

 A 、若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种

 B 、质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%

 C 、只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15∶4∶1    

 D 、此容器中X2的平均分子量是34

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（    ）               

A．d极为阴极      B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热

ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。

一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2

（填“<”、“>”或“＝”）

（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH

(填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为：


能正确表示下列反应的离子方程式是

      A．钠与水反应：Na+2H2O   Na++OH－+H2↑

      B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2   212+2H2O

      C．CuC12溶液中加入氨水Cr2++2OH－   Cu（OH）2↓

      D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是

A.NaCI         B.KNO3        C.FeCl2        D.Fe2(SO4)3

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