题目内容
已知：Ⅰ反应：4HCl（g）+O2（g）
| CuO/CuCl2 | 400℃ |
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ如图：请回答：
（1）H2O的电子式是
（2）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
．（3）断开1mol H-O 键所需能量约为
463.4
463.4
kJ．分析：（1）依据水分子的形成过程和分子结构，写水分子的电子式；
（2）依据热化学方程式的方法和注意问题书写；标注物质聚集状态和焓变；
（3）依据氢气和氧气反应生成水的焓变和化学键的键能计算，△H=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量．
（2）依据热化学方程式的方法和注意问题书写；标注物质聚集状态和焓变；
（3）依据氢气和氧气反应生成水的焓变和化学键的键能计算，△H=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量．
解答：解：（1）H2O的电子式是氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为，故答案为：；
（2）①4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol，
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol，
依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（3）依据反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，
则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：463.4．
，故答案为：；（2）①4HCl（g）+O2（g）
| CuO/CuCl2 |
| 400℃ |
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol，
依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（3）依据反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，
△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，
则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：463.4．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，键能计算焓变的方法，电子式的书写方法．
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