Question

由锌片、铜片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池如图所示．
（1）原电池的负极反应式是

 

，
（2）电流的方向是

 

．
（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H₂SO₄恰好消耗一半．则产生这些气体的同时，共消耗

 

g锌．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为原电池正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，电流由正极流向负极，结合电极方程式计算．

解答： 解：（1）形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）Cu为正极，Zn为负极，电流由正极流向负极，即由Cu极流向Zn极，故答案为：由Cu极流向Zn极；
（3）铜电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，n（H₂）=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，转移0.15mol电子，负极发生Zn-2e^-═Zn²⁺，则消耗0.075mol锌，质量为0.075mol×65g/mol=4.875g，故答案为：4.875．

点评：本题考查了原电池原理、物质的量的计算等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确电极上电极反应、物质之间的关系即可解答，难度不大．