题目内容
【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是
A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1
B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
C. 二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好
D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7
【答案】C
【解析】
A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率=（1.8-0.4）×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1；
B. 判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响应选用R的起始浓度相同；
C. 通过图像可知，pH＝2时，二氧化钛对R溶液催化时间迅速缩短；
D. 在0～50 min之间，R的降解初始量pH＝7大于pH＝2，平衡时浓度接近0，则降解百分率 pH＝7大于pH＝2；
A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率=（1.8-0.4）×10-4mol/L/20min=7×10-6mol·L-1·min-1，A错误；
B. 判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响应选用R的起始浓度相同，B错误；
C. 通过图像可知，pH＝2时，二氧化钛对R溶液催化时间迅速缩短，效率好，C正确；
D. 在0～50 min之间，R的降解初始量pH＝7大于pH＝2，平衡时浓度接近0，则降解百分率 pH＝7大于pH＝2，D错误；
答案为C
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【题目】氮的化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：
化学键 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
则该反应的△H＝________kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 
2N2O5 (g) △H。
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。
②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。
0．01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
【题目】在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：
固体质量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
气体体积/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度是_____。
（2）若固体粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL（标准状况下）。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。
