题目内容
12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，18g14CH4所含中子数目为12NA | |
| B． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L | |
| D． | 1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA |
分析 A．由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；
B．Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；
C．常温常压下，Vm大于22.4L/mol；
D．NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，NaBH4中H为-1价，H2O的H为+1价，二者发生归中反应，水为氧化剂，NaBH4为还原剂，1molNaBH4反应转移电子数为4NA；
解答 解：A.18g甲烷（CH4）的物质的量为：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子数为8mol，故18g甲烷所含的中子数为8×NA，故A错误；
B．Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA；故B错误；
C.1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应生成1mol二氧化碳，常温常压下，Vm大于22.4L/mol，所以生成二氧化碳体积大于22.4L，故C正确；
D．NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，NaBH4中H为-1价，H2O的H为+1价，二者发生归中反应，水为氧化剂，NaBH4为还原剂，1molNaBH4反应转移电子数为4NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确甲烷结构，NaBH4中氢元素化合价为-1价，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |
20．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 该反应为可逆反应 | B． | 加入催化剂，可提高HBr的产率 | ||
| C． | 反应物总能量低于生成物总能量 | D． | 反应物总键能低于生成物总键能 |
7．欲检验某苯溶液中是否混有甲苯，可用下列的哪种试剂（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 溴水 | C． | 清水 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
17．下列装置或操作不正确的是（ ）
| A． |  装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物 | |
| B． |  装置可用于放出碘的四氯化碳溶液 | |
| C． |  装置可用于吸收NH3防止倒吸 | |
| D． |  装置可用于实验室制备蒸馏水 |
．
．
（或
、
）．
）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为
．
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 | |
| B． | 工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关 | |
| C． | 以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 | |
| D． | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
