Question

乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的装置如下．（D中试管里所装物质为液溴）
1，2-二溴乙烷的主要物理性质见下表：

熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
9.79	131.4	2.18	难溶于水，易溶于醇、醚等

（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是

冷却液溴

．
（2）C和E中，所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C

吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂

；E

吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气

．
（3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

；

CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br

．

Answer 1

分析：（1）该反应为制取1，2-二溴乙烷，A是乙醇制备乙烯的反应装置图，由乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是冷却液溴；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化硫和溴能反应，须用碱除去；溴易挥发，挥发到空气中会污染空气；
（3）以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷，首先是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，据此解答．

解答：解：（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，是利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，CH₃CH₂OH 

浓硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，能将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，C所盛是NaOH溶液，吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂，由乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，B，所以D装置中水的作用是冷却液溴，冷却可避免溴的大量挥发，
故答案为：冷却液溴；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr中S元素的化合价升高，二氧化硫被氧化，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，乙烯与氢氧化钠溶液不反应，溴易挥发，挥发到空气中会污染空气，常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂；吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
（3）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，反应为：CH₃CH₂OH 

浓硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O；乙烯分子中含有不饱和键，它和溴水发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，即CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br，
故答案为：CH₃CH₂OH 

浓硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．

点评：本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目不难．