题目内容
电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
(1)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是________。
A．c(H＋) B．c(H＋)·c(OH－)
C.
D.
(2)25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7 mol·L－1
C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)
D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是__________________。
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为CO
水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之__________________。
(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移________mol电子。
解析：(1)加水稀释能促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；溶液中氢离子浓度和氢氟酸浓度都降低，该分式中都乘以氟离子浓度得氢氟酸的电离常数除以负离子浓度，电离常数不变，负离子浓度减小，所以其比值增大，故C正确；溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D正确。(2)A.酸能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故错误。B.c(F－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)，故正确。C.溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于钠离子浓度，故正确。D.③点时V＝20 mL，溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓度大于氟离子浓度，故错误。(3)根据相应酸的酸性强弱判断，氢氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以顺序为①④②③(或①>④>②>③，用物质名称表示也对)。(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。(5)HFO与水反应生成氢氟酸和双氧水，每生成1 mol HF转移2 mol电子。
答案：(1)CD (2)BC
(3)①④②③(或①>④>②>③，用物质名称表示也对)
(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅
(5)2
)
C6H12O6＋6O2
2C (g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（ ）