某有机物的结构为下图所示.这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧, ②能使酸性KMnO4溶液褪色, ③能跟NaOH溶液反应, ④能发生酯化反应, ⑤能发生加聚反应, ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

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碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂．

①气体a的成分是

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：：

3FeS+5O2 1_________+3___________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：
（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．

已知R^2-的核内有x个中子，R的质量数为M，则m克R^2-含有的电子的物质的量为( )

A．(M-x+2)mol B．m(M+x-2)/M mol

C．m(M-x-2)/M mol D. m(M-x+2)/M mol

下列反应现象中，叙述正确的是(　　)

A．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾

B．氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾

C．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾

D．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平。请回答下列问题：

(1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

(2) 将计算、取得的浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水 ,并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(3) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH = - 57.3kJ/mol，若将含

1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧

的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，

平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的

变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

下列说法正确的是：

A、标准状况下，33.6 L SO₃中含有的氧原子数是4.5N_A

B、1 mol OH^－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9N_A

C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO₂的分子数为0.92 N_A

D、当0.2 mol NaO₂与足量CO₂完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

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