Question

【题目】Ⅰ、下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；

（2）互为同素异形体的是_____；

（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；

Ⅱ、用化学用语回答下列问题：

（1）写出NaOH的电子式____；

（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_________；

Ⅲ、下列物质：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl

（1）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；

（2）含有极性键的离子化合物是_________；

（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

（4）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

Answer 1

【答案】①④ ③ 5 ② ⑤ 4 N C--CN

【解析】

I.（1）同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子的互称，因此互为同位素的是①④；

答案为①④；

（2）同素异形体是同种元素构成的不同结构的单质，互为同素异形体的是③；

答案为③

（3）氯化氢分子式为HCl，氢的三种原子与氯的两种原子两两组合，利用质量数近似等于相对原子质量，得到氯化氢的相对分子质量分别是36、38、37、39、40，有5种；

答案为5；

II．（1）NaOH为离子化合物，是由Na＋和OH－组成，含有化学键为离子键和极性共价键，即NaOH的电子式为；

答案为；

（2）CO2为共价化合物，其结构式为O=C=O，因此表示CO2分子形成过程为；

答案为；

Ⅲ.①N2只含有非极性键，②H2O2的结构式为H－O－O－H，含有极性键和非极性键，③NH3只含有极性键，④Na2O属于离子化合物，只含有离子键，⑤NH4Cl是由NH4＋和Cl－组成离子化合物，含有离子键和极性键，

（1）含有极性键和非极性键的是H2O2，即②；

答案为②；

（2）含有极性键的离子化合物是NH4Cl，即⑤；

答案为⑤；

（3）两个HF分子间形成氢键F－H…F，两个水分子间形成氢键O－H…F，HF与H2O分子间形成氢键F－H…O、O－H…F，HF的水溶液中存在的氢键形式有4种；

答案为4；

（4）C和N之间存在三键，且每个原子最外层均满足8电子稳定结构，即(CN)2的结构式为NC--CN；

答案为NC--CN。