题目内容
【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
【答案】C
【解析】试题分析：稀硝酸被Cu还原为NO，故A错误；Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误；实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故C错误；由上述实验可得出结论:Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。
【题目】第一代半导体材料(Si、Ge等)与第二代半导体材料(GaAs、InSb等)一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
（1）N、P、AS位于同一主族，基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_______。
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_______。
（3）C与N处于同周期相邻元素，C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。图A中最小的环中连接的原子总数是_______。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____个水分子。
（4）已知PH3分子的键角约为94%，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因________________。
（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有____。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示；试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
（7）磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm3。
