题目内容

已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl2+4NH3→                        
（2）在反应③中：还原剂是       ，还原产物是          。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是   mol。

略
练习册系列答案
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（5分）在 K2Cr2O7 +  HCl ——  KCl +  CrCl3 +  Cl2↑+  H2O反应中。
（1）氧化剂是          ，              元素被氧化，氧化产物是          。
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为     ．
（3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是
A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是(　　)     
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA
下列说法错误的是
A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物
B．16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同
C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋    K2Cr2O7＋     H2SO4(稀) →    CO2↑+     K2SO4＋     Cr2(SO4)3＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。
下列反应中，SO2被还原的是                                        
A．SO2＋2NaOH =Na2SO3B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD．SO2＋NO2=SO3＋NO
FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是
A．F2B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl2
某物质中元素被氧化，则该元素一定是                                （     ）
①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离
A．①④B．②③C．①③D．②④

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