题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA
B.23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
C.过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.1L0.1molL﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA
【答案】B
【解析】解：A、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，故A错误；
B、NO2与N2O4的最简式均为NO2 ， 故23g混合物的物质的量为n= 
=0.5mol，含氮原子的个数为0.5NA个，故B正确；
C、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C错误；
D、H2PO4﹣在溶液中可以电离为HPO42﹣和PO43﹣ ， 还能水解为H3PO4 ， 故溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣、H3PO4的个数之和为0.1NA个，故D错误．
故选B．
优等生题库系列答案
53天天练系列答案【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： 
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ， （结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 1.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2 ， 使其充分反应；
②；③过滤；
④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
