Question

（16分，每空2分）

Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题

（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是

（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；

（5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

（6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。

Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：

（7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L。

（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L。

Answer 1

【解析】（16分 每空2分）Ⅰ.（1）C（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）③①②

（4）品红溶液褪色 （5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变

（6）A、B或B、C之间

Ⅱ．（7）2.24L （8）1.0 mol/L

试题分析：Ⅰ.（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，答案C。（2）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）先使气体充满B，用B中气体进行试验，答案③①②；（4）产物二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置C中的现象为品红溶液褪色；（5）装置C用于检验SO2的存在， 因SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，所以D为除去SO2并检验已除净，E为检验CO2的存在。进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；（6）产物气体经过溶液会带出水蒸气，所以盛有无水CuSO4的硬质玻璃管应加在C的前面。

Ⅱ．（7）2Cu + O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O

2 1

0．2 x

解得，x=0.1mol，所以参加反应的氧气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4mol/L=2.24L；（8）根据铜守衡，CuSO4的物质的量为0.2mol，硫酸铜溶液的物质的量浓度是=1.0 mol/L。

考点：考查浓硫酸的性质。