题目内容

a g 铁粉与含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反应后，得到a g铜，则参加反应的HNO3与Cu(NO3) 2的物质的量之比为（  ）

A．7:1          B．7:8          C．1:7      D．8:21

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
负
负
极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
热
热
能．写出W与水反应的化学方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
加热、加压
催化剂
CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K=
5.3
5.3
（保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
75%
75%
，温度升高，K值增大，则正反应为
吸
吸
热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．
Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
实验步骤 实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
，
溶液中肯定存在的离子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系
a=d+e
a=d+e
；
（2）c、f、g、h的关系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h
；
（3）b、c、d、e的关系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e
；
（4）d、e、f、g、h的关系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h
；
（5）b、f、g、h的关系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h
．
已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

请填写下列空白
（1）写出化学式：D
Fe3O4
Fe3O4
，K
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）写出②的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（3）反应④不属于下列何种反应类型
D
D
（填字母序号）．
A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为
D
D
（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水                   B．铁粉和KSCN
C．浓氨水                           D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
．
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．

NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA

③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

       A．①④⑦             B．②⑤⑧              C．②③④⑥            D．①②④⑤⑦

 

NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA

③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

④常温下1L0．5mol/L NH4Cl溶液与2L0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同

⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

       A．①④⑦            B．②⑤⑧              C．②③④⑥           D．①②④⑤⑦

 

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