题目内容
四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：①称取样品0.100 0 g，加酸溶解，得到含Pb2+的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H+
2Pb2++
+H2O)，加入过量KI，再用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用去12.00 mL(滴定过程中离子方程式为：I2+2
2I-+
)。则：
(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式______________________。
(2)用标准溶液滴定时所用的指示剂是___________。(写试剂名称)
(3)计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)
(1)
+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O
(2)淀粉
(3)Pb3O4—3Pb2+—3/2Cr2O72-—3×3/2I2—3×3/2×2
685.6 9
x g 0.100 0 mol·L-1×12.00 mL×10
x=0.091
解析：本题是利用氧化还原反应原理进行的滴定测定，2 mol PbCr2O4转为1 mol ， 把I-氧化为I2，I2把
氧化为
。因为I2使淀粉变蓝，指示剂为淀粉溶液，滴定至蓝色褪去达滴定终点。计算Pb3O4的质量分数可根据下列关系式推算。
Pb3O4—
—
I2—9
685.6 9
x 0.100 mol·L-1×
x=0.091
w(Pb3O4)=
×100%=91.4%。
挑战100单元检测试卷系列答案在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
| 盐酸的体积V（mL） | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| NaOH的体积（mL) | 45.0 | 40.0 | 35.0 | 30.0 | 25.0 | 20.0 | 15.0 | 10.0 | 5.0 |
| 溶液温度t（℃） | 22.2 | 23.3 | 24.6 | 25.8 | 27.0 | 27.8 | 26.1 | 24.4 | 22.8 |
（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似
地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性
关系式（请用含有t和V的式子表示） 、 。
（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度= 。
备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝
2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用
去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式 。
（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是 。（写试剂名称）
（3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)
下操作：
O62－）。
__族。
“减小”、“不变”）