题目内容
下列关于各物质的化学用语膘达正确的是 （ ）
A．丙烷分子的比例模型 ：
B．乙酸的分子式为：CH3COOH
C．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl
D.乙烯的结构式为
D
实验室需用500mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是
A、应选用500mL的容量瓶
B、应称取2.0 g NaOH固体
C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解
D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的且安全的是
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为
该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．
(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下
的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.
欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）
A.甲苯 B.裂化汽油 C.四氯化碳 D.水
用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（ ）
A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液） B．溴乙烷中的乙醇（四氯化碳，分液）
C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤） D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）
对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)
化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl
B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4
C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na
D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
mol
，则该温度下
的电离常数
=____mol
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
) 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）