题目内容
2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1．请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；
(2)图中ΔH＝________KJ·mol－1；
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝________mol·L－1·min－1；
答案：
解析：
解析：
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(1)反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (2)－198 (3)0.025 0.05 |
练习册系列答案
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对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
2SO3(g)
△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是