甲烷中混有乙烯.欲除去乙烯得到纯净的甲烷.最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶A．澄清石灰水.浓H2SO4B．酸性KMnO4.浓H2SO4C．溴水.浓H2SO4D．浓H2SO4.溴水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（）

A．澄清石灰水，浓H₂SO₄	B．酸性KMnO₄，浓H₂SO₄
C．溴水，浓H₂SO₄	D．浓H₂SO₄，溴水

C

试题分析：乙烯既能与酸性KMnO₄溶液反应，也能与溴水发生反应。但是与酸性KMnO₄溶液反应时变为CO₂，使气体中又混入了新的杂质，而与溴水反应得到的物质一液体形式存在于溶液中。因此用溴水除去乙烯，再用浓H₂SO₄干燥气体。选项为C。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O；
②MgO的熔点为2852^oC，无水MgCl₂的熔点为714^oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________

NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂)
用纯碱溶液完全吸收。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO₃和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品。
已知：每生产1.0t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65 t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6 m³(标准状况下)和一定量的HNO₃。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。
(2) 检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是
(3) 生产过程中Na₂CO₃的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。
(4) 生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m³(标准状况下)。请写出计算过程。

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O

3NH₃ + 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－和NO₃^－
试样中一定不含Al³⁺
试样中可能存在Na⁺、Cl^－
该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H₂O	B．通过灼热的CuO除去H₂中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂	D．通过水除去CO中的CO₂

（18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________ 。
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为_________ __。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B．抑制Fe²^＋的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO₃酸化，再加AgNO₃溶液检验

D．确认溶液中含有SO₄²^－时，先用盐酸酸化，再加BaCl₂溶液检验

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B	无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中不一定含有

下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷