题目内容

当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是

A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变，且溶液pH保持不变
D．电解一段时间，若想恢复Na2CO3原浓度，只需要加入水即可

AC

解析

练习册系列答案
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对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
酸 点解方程式 电离平衡常数
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H2S  H2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		  K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+ 		  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HS-
HS-
．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
cα2
1-α
cα2
1-α
．

某燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，分别向两极通入气体，完成下列问题．

(1)当分别通入CO和O2时：

①正极反应式：________；

②负极反应式：________；

③电池总反应式：________；

④电解质溶液中H+浓度的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)当分别通入H2S和Cl2时：

①正极反应式：________；

②负极反应式：________；

③电池总反应式：________；

④电解质溶液中H+浓度的变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CH4(或CO或H2S)，向正极通入O2(或Cl2)，试完成下列问题：

(1)当分别通入CO和O2时：

①正极反应：__________________________________________________；

②负极反应：__________________________________________________；

③电池总反应：________________________________________________；

④电解质溶液pH的变化__________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)当分别通入CH4和O2时：

①正极反应：__________________________________________________；

②负极反应：__________________________________________________；

③电池总反应：________________________________________________；

④电解质溶液pH的变化：________________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当分别通入H2S和Cl2时：

①正极反应：__________________________________________________；

②负极反应：__________________________________________________；

③电池总反应：________________________________________________；

④电解质溶液pH的变化：______________________________________。

(填“增大”“减小”或“不变”)

某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4，分别向负极通入CO（或CH4、或H2S），向正极通入O2（或Cl2），试完成下列问题：
（1）当分别通入CH4和O2时： ①正极反应：__________________；②负极反应：________________； ③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化_____。（填“增大”“减小”或“不变”。下同）
（2）当分别通入CO和O2时： ①正极反应：______________；②负极反应：____________； ③电解质溶液pH的变化：____________。
（3）当分别通入H2S和Cl2时： ①正极反应：______________；②负极反应：____________； ③电池总反应：____________；④电解质溶液pH的变化：_________。
某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4，分别向负极通入CO(或H2S)，向正极通入O2(或Cl2)，
试完成下列问题。
（1）当分别通入CO和O2时：
①正极反应：___________________________；
②负极反应：___________________________；
③电解质溶液pH的变化：__________________________。
（2）当分别通入H2S和Cl2时：
①正极反应：_____________________________；
②负极反应：_____________________________；
③电池总反应：_____________________________；
④电解质溶液pH的变化：_______________________________。

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