题目内容

5．药物是一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图，但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是（　　）
A．BaCO3B．MgSO4C．Ba（OH）2D．CaCO3

分析 由结构简式可知，分子中含-COOH，应降低其酸性，降低其对胃肠道的刺激，以此来解答．

解答 解：由结构简式可知，分子中含-COOH，应降低其酸性，降低其对胃肠道的刺激，B不反应，C中碱性太强，A与-COOH反应生成钡离子可使蛋白质发生变性，只有D中碳酸钙与-COOH反应可减少这种药物的副作用，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
C．pH=1的盐酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
D．某无色溶液中：Al3+，K+，OH-
16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度                        B．充入He气
C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化剂
（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
13．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应
B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
C．密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强时容器中颜色加深
D．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
20．弱酸溶液中存在电离平衡．室温下，几种弱酸的电离常数如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④邻-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③（用序号表示）．
（2）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度．将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的$\sqrt{10}$倍（用代数式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为0.59．
10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应M（s）+3N（g）?2P（g）+Q（g）已达平衡状态的是（　　）
A．M的质量B．混合气体的密度C．P的物质的量浓度D．混合气体的压强
17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同
C．等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多
D．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
14．下列元素中，属于第二周期的是（　　）
A．HB．AlC．OD．Cl
8．某有机物的比例模型为   ，有关该物质的推断不正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C3H6O3B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有羟基D．分子中可能含有氨基

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