题目内容

2013年3月,黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是(  )
A、加活性炭可吸附水中小颗粒,净化水质的方法属于物理方法
B、用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
C、用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D、加臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性
考点:"三废"处理与环境保护
专题:化学应用
分析:A.活性炭具有吸附性,能吸附一些异味和杂质;
B.聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe(OH)3胶体,胶体能吸附水中的悬浮物,使物质沉淀,达到净水的目的;
C.生物法去除氨氮是在指废水中的氨氮在各种微生物的作用下,通过硝化和反硝化等一系列反应,最终形成氮气,从而达到去除氨氮的目的;
D.臭氧的净水的原理是利用其强氧化性;
解答: 解:A.活性炭池能滤去水中不溶性杂质,吸附掉一些可溶性杂质,除去水中的异味,故A正确;
B.聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe(OH)3胶体,是化学变化,胶体能吸附水中的悬浮物,使物质沉淀,是物理变化,故B错误;
C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法,故C正确;
D.加臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性,故D正确;
故选:B.
点评:本题主要考查了自来水厂进行水质处理的方法,掌握各自的原理是解题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是
 

A.向装置中充入N2 B.向装置中充入过量的SO2C.向装置中充入O2 D.升高温度
(2)若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5mol O2(g)、1mol SO3 (g),下列说法正确的是
 

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于
2
9

(3)生产中在550℃时,将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=
 
.A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:
 
,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10MPa)
 
 K(1.0MPa)(填“<”或“>”或“=”).
(4)沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,如图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.由以上信息可知:
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
 

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:
 

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