Question

一定温度下，0.1mol×L^-1醋酸溶液加水或加入少量CH₃COONa晶体，发生的变化正确的是（　）

　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

加H₂O　　　　　　　　  氢离子浓度增大    氢离子浓度减少    导电能力降低　　   导电能力增强

加CH₃COOHa　　    氢离子浓度减小    氢离子浓度减小    导电能力增强　　   导电能力降低

 

Answer 1

答案：BC
解析：

醋酸溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHƒCH3COO-+H+ 醋酸的稀溶液进行稀释时，尽管能促进电离，但H+离子的浓度反而减小，故可知已知溶液的导电能力也减小。若加CH3COONa晶体，对溶液的体积影响不大，但却增大了溶液中CH3COO-的浓度，根据平衡移动原理，电离平衡将向左移动，即加入CH3COO-后抑制了醋酸的电离，即引起H+浓度减小，但由于平衡的移动不能抵消加入的CH3COO-数量，故新平衡时CH3COO-的浓度比原平衡时大，何况同时还引入了Na+呢，故导电能力增强了。综上，该题应选B、C。