Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，

由Ba2++SO42-═BaSO4↓，

1 1

m xmol

1：m=1：xmol，解得m=xmol，

Cl-+Ag+═AgCl↓，

1 1

n ymol

1：n=1：ymol，解得n=ymol，

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，

则x×2+z=y，

z=（y-2x）mol，

则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，

c（Na+）=(2y-4x)/a mol?L?1，故D项正确。

考点：本题考查化学计算。