题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 摩尔质量就等于物质的式量 | |
| B． | 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 | |
| C． | HNO3的摩尔质量是63g | |
| D． | 硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol |
分析 A．摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”；
B．在数值上摩尔质量就等于物质的式量；
C．摩尔质量的单位是g/mol；
D．根据硫酸和磷酸相对分子质量判断；
解答 解：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误；
B．在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误；
C．硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误；
D．在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确．
点评 本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．
练习册系列答案
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8．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 碳酸锶难溶于水 | B． | 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 | ||
| C． | 单质锶跟冷水不反应 | D． | 锶是第四周期元素 |
9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成．某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成．
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示．
Y可能为HCl或HNO3，B的组成为BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难．根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有先是生成白色沉淀，然后产生气泡，最后沉淀溶解．写出最后发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
| 实验步骤与实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ．观察溶液：无色透明 | ①原溶液中一定不含的离子是Cu2+、MnO4-、Fe2+ |
| Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 | ②原溶液中一定不含的离子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的离子是CO32-、K+ |
| Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A | ③原溶液中还一定含有的离子是AlO2-，生成沉淀A的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B | ④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4 |
（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示．Y可能为HCl或HNO3，B的组成为BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
（4）已知氧氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难．根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有先是生成白色沉淀，然后产生气泡，最后沉淀溶解．写出最后发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
6．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | MnO2→MnO4- | B． | A1O2-→Al（OH）3 | C． | AsO33-→AsO43- | D． | MnO2→MnCl2 |
为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32- | |
| B． | 0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl- | |
| C． | 0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN- | |
| D． | pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲苯含有6NA个C-H键 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| C． | 18 g H2O含有10NA个质子 | |
| D． | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
，其空间结构为正四面体；乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，，其反应类型为加成反应，C5H12的烃有3种同分异构体
20．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为②（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（4）可燃冰中CH4的其它用途是能源和燃料，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．