题目内容
8．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是（ ）| A． | 碳酸锶难溶于水 | B． | 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 | ||
| C． | 单质锶跟冷水不反应 | D． | 锶是第四周期元素 |
分析 A．第IIA族元素硫酸盐的溶解性随着原子序数增大而降低；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．Ca能和冷水反应生成氢氧化钙和氢气，锶的金属性大于Ca，元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈；
D．锶是第五周期第IIA族元素．
解答 解：A．第IIA族元素硫酸盐的溶解性随着原子序数增大而降低，硫酸镁是可溶性盐、硫酸钙是微溶性盐．则硫酸锶是难溶性盐，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Sr＞Ca，氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强，故B错误；
C．Ca能和冷水反应生成氢氧化钙和氢气，锶的金属性大于Ca，元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性Sr＞Ca，Ca能和冷水反应，则Sr一定能和冷水反应，故C错误；
D．锶是第五周期第IIA族元素，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确同一主族元素原子结构和元素性质递变规律是解本题关键，熟练掌握第IA族、第IIA族、卤族元素单质及其化合物性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B． | 样品中Fe元素的质量为2.24 g | ||
| C． | 样品中CuO的质量为4.0 g | D． | V=896 |
16．某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-、SO42-中的一种或几种离子．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
| A． | 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 | |
| B． | 取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解 | |
| C． | 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 | |
| D． | 取样，滴加硫氰化钾溶液 |
3．下列物质的性质比较，正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2CO3＞HNO3 | B． | 碱性：NaOH＞KOH | ||
| C． | 非金属性：Si＞P | D． | 气态氢化物稳定性：H2O＞H2S |
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4L | |
| C． | 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个 | |
| D． | 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子 |
20．锗（Ge）是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 锗是一种金属性很强的元素 | B． | 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 | ||
| C． | 锗化氢（GeH4）稳定性很强 | D． | 锗的单质具有半导体的性能 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA | |
| B． | 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成1 mol Cl2则转移电子数为NA | |
| C． | 1L 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有NH4+的数目为0.2 NA | |
| D． | 23g钠在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为NA |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量就等于物质的式量 | |
| B． | 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 | |
| C． | HNO3的摩尔质量是63g | |
| D． | 硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol |