题目内容
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答问题
（1）实验开始时，需检查容量瓶
（2）下列操作的顺序是（用字母表示）
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H 计算
（3）所需仪器为：容量瓶规格： mL、托盘天平、
（4）整个实验过程中所用到的玻璃仪器
（5）整个实验过程中玻璃棒的作用
（6）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 ．
①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．
（1）实验开始时，需检查容量瓶
（2）下列操作的顺序是（用字母表示）
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H 计算
（3）所需仪器为：容量瓶规格：
（4）整个实验过程中所用到的玻璃仪器
（5）整个实验过程中玻璃棒的作用
（6）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）
①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）容量瓶在使用中需要上下颠倒摇匀，所以必须检查是否漏水；
（2）根据用固体来配制溶液的实验操作步骤来解答；
（3）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据实验步骤中每步用到的仪器选择合适的仪器；
（5）依据玻璃棒在溶解和移液操作中的作用解答；
（6）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（2）根据用固体来配制溶液的实验操作步骤来解答；
（3）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据实验步骤中每步用到的仪器选择合适的仪器；
（5）依据玻璃棒在溶解和移液操作中的作用解答；
（6）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）容量瓶在使用中需要上下颠倒摇匀，所以必须检查是否漏水，故答案为：是否漏水；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：HBEAGCDF；
（3）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（5）玻璃棒在溶解时，用来搅拌，加快溶解速度；在移液时，用玻璃棒引流，故答案为：搅拌，加速溶解，引流；
（6）①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，配好的溶液具有均一稳定性，所以浓度不变；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
所以对所配得溶液无影响的是④⑤；
会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥；
会使所配溶液的浓度偏小的是①②；
故答案为：④⑤；③⑥；①②．
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：HBEAGCDF；
（3）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（5）玻璃棒在溶解时，用来搅拌，加快溶解速度；在移液时，用玻璃棒引流，故答案为：搅拌，加速溶解，引流；
（6）①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，配好的溶液具有均一稳定性，所以浓度不变；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
所以对所配得溶液无影响的是④⑤；
会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥；
会使所配溶液的浓度偏小的是①②；
故答案为：④⑤；③⑥；①②．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液步骤及误差分析方法．
练习册系列答案
相关题目
下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热 |
| B、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液 |
| C、碘（水）：加乙醇，振荡后分液 |
| D、食盐（氯化铵）： |
下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液 |
| B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下 |
| C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 |
| D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 |
| E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 |
| F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、使用分液漏斗分液时，应将漏斗上口的玻璃塞打开 |
| B、用酒精萃取碘水中的碘 |
| C、蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 |
| D、过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 |
分子式为C8H16O2的有机物X水解生成Y和Z两种碳原子数相同的有机物，其中Z可与Na2CO3溶液反应，Y能氧化为Z．则X是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3CH2CH2COO（CH2）3CH3 |
| D、CH2=CHCH2COO（CH2）3CH3 |
常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ）
| A、该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 | ||||
B、溶液中c（Na+）=c（S
| ||||
| C、溶液中离子浓度最大的是Na+ | ||||
| D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-） |