题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4： c(H2A)＞c(A2-)
A
【解析】
试题分析：在pH＝2的HA（a q）和pH＝12的MOH（a q）混合溶液中，HA与MOH任意体积混合溶液中一定存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）＝c（OH-）+c（A-），故A正确；
pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合溶液中有电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH-）+c（CH3COO-），则不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)，故C不正确；、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA－水解程度小于电离程度，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误，答案选A。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求。本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。
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