普通玻璃的主要成分是:①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

普通玻璃的主要成分是：

①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤

【解析】

试题分析：玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3 、SiO2 ，因此C正确。

考点：考查玻璃的成分。

练习册系列答案

相关题目

金属钠着火，用下列哪种物质灭火

A．水 B．泡沫灭火器

C．干燥的沙土 D．干冰灭火器

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是

A．该变化是物理变化 B．O2与O3都是单质

C．O2与O3是相同的物质 D．O2与O3的性质完全一样

下面不是污水处理方法的是：

A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法

硬水和软水的本质区别是

A．硬水浑浊、软水澄清

B．硬水含有杂质、软水含杂质少

C．硬水是不纯净水，软水是纯净水

D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为

（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为

在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数

(18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验I：制取NaClO2晶体

己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是装置①的作用是

（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为；产生ClO2的还原剂是装置④中制备NaClO2的化学方程式为

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（4）达到滴定终点时的现象为

（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果（填“偏高”或“偏低”），原因用离子方程式表示为。

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