题目内容

下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（　　）
A、氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B、O3用于饮用水消毒
C、水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
D、Si用于制造光电池
考点：药物的主要成分和疗效,臭氧,硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A、氢氧化钠腐蚀性强，能使蛋白质变性，不能作抗酸药使用；
B、O3具有强氧化性，可以对饮用水杀菌消毒；
C、水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂；
D、Si是制作光太阳能电池的主要原料．
解答： 解：A、氢氧化钠腐蚀性强，能使蛋白质变性，不能作抗酸药使用，故A错误；
B、O3具有强氧化性，可以对饮用水杀菌消毒，故B正确；
C、水玻璃可以作为木材防火剂、防腐剂，故C正确；
D、Si是制作光太阳能电池的主要原料，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质的性质和用途，难度不大，学习中注意物质性质和用途的联系，加强基础知识的积累和迁移．
练习册系列答案
相关题目
（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是
 
（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是
 

②图中相连的两种物质能够相互反应的是
 
，所属基本反应类型的是
 
反应．
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
 

④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为
 
，证明该分散系生成的实验原理是
 
．
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为
 
．
②NaHCO3、NaHSO3都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHSO3分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为
 
、
 
．
（3）上述五种物质中有一种物质（甲）的水溶液遇到KSCN溶液变红色，甲的化学式为
 

①已知甲能发生如下变化：甲
Fe
乙
气体丙
甲，试写出甲→乙反应的化学方程式：
 
；气体丙的化学式是
 
，试写出反应乙→甲的离子方程式
 

②甲与铜粉发生反应的离子方程式
 
．
①舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请写出该方法制取氯气的离子方程式：
 
．
②在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
 
．
③工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为：
 
．
④漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为：
 
．
氯丁橡胶  的合成路线如下：

已知：是不稳定结构．
（1）氯丁橡胶中官能团的名称是
 
．
（2）②的反应条件和无机试剂是
 
．
（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是
 
．
（4）④的化学方程式是
 
．
（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：
 
．
进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗
C、酒精灯着火时可用水扑灭
D、稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应 制得：

（1）A的名称为
 
，D中官能团的名称为
 
；
（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为
 
；
（3）写出下列反应的方程式：
①D→E：
 
；  
②B+E→F：
 
；
（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有
 
种；
①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种
②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．
（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有
 
；（多选不给分）
（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物
（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内
（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰
（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．
【化学--选修5：有机化学基础】
化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为：
它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下：

已知：R-OH
SOCl2
R-Cl
（1）D与A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的D的结构简式：
①分子的空间构型为直线型的分子
 
；
②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子
 
；
③NMR图谱中有5个峰，波峰面积之比为2：1：2：2：1的分子
 
；
（2）B的一氯代物有三种同分异构体，B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y，则Y环上的一氯代物的同分异构体有
 
种；
（3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应．请写出氨气与物质C以物质的量之比为1：3反应生成的产物的结构简式
 
，该有机物中含有的官能团的名称是
 
；
（4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下，H与乙二酸以物质的量比为1：1反应的化学方程式
 
，该反应的类型是
 
．
（5）化合物H的一种同分异构体X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应，1mol X最多消耗3mol Br2，写出X的结构简式
 
．（要求写出两种）
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）组装完仪器后必须进行的操作为
 
．
（2）装置A中液体试剂选用
 
，理由是
 
．
（3）装置B的作用是
 
．装置C的作用是
 
．装置E中碱石灰的作用是
 
．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
 
．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
 
K2；反应进行到状态D时，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
 
．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式
 
．
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为
 
．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
 
．
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
．（填序号）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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