题目内容

17．过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的．过氧乙酸的分子式为CH3COOOH．使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式2CH3COOOH$\stackrel{加热}{→}$2CH3COOH+O2↑，过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

分析 过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，乙酸和H2O2反应生成过氧乙酸的反应可以当作取代反应，方程式为：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O，由此解答．

解答 解：过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，过氧乙酸分解生成乙酸和氧气的化学方程式为2CH3COOOH$\stackrel{加热}{→}$2CH3COOH+O2↑，乙酸和H2O2反应生成过氧乙酸的反应可以当作取代反应，反应方程式为：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O，故答案为：氧化；2CH3COOOH$\stackrel{加热}{→}$2CH3COOH+O2↑； CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

点评 本题考查过氧乙酸的强氧化性和制法，其中制取过氧乙酸可以将反应当成取代反应，这样书写就容易了．

练习册系列答案
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7．下列说法中，正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
8．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（　　）
A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO2
5．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
A．
称取NaOH固体		B．
稀释浓H2SO4
C．
将乙醇与水分离		D．
除去氯气中的水蒸气
12．实验室可以用高锰酸钾（固体）和浓盐酸直接混合快速制备氯气，已知该反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）请在上述化学方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）可以采用下列BC装置来快速制备氯气（填字母） 
（3）该反应中氧化剂是KMnO4（填写化学式），HCl发生氧化反应（填氧化或还原）．
（4）若产生标准状况下氯气1.12L，则需要HCl的物质的量至少为0.16mol．
2．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）B．I2（g）+H2（g）?2HI（g）C．CO2（g）+H2O?H2CO3D．H++OH-?H2O
9．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是
（1）各元素的原子半径依次减小．
（2）各元素原子的电子层数不变，最外层电子数依次增大．
（3）元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强，元素失电子能力逐渐减弱．
6．写出下列转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型：

①CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br（加成反应）；
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr（取代反应）；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（加成反应）；
④C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O（消去反应）．
12．化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式：C8H12O4．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于取代反应（或酯化反应） （填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．

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