题目内容

9．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图，请回答以下问题：

（1）①～⑥中属于取代反应的有①②⑤．
（2）C6H14核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2；写出E的结构简式：．
（3）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种，其中氢原子核磁共振氢普峰最少的结构简式为CH2=C（CH3）OOCH．
①含碳碳双键　　　　　　　②能水解　　　　　　　　　③能发生银镜反应
（4）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

分析 烃C3H6与HCl反应生成C3H7Cl，则烃C3H6为CH2=CHCH3，与HCl发生加成反应生成C3H7Cl，C3H7Cl在Na条件下生成C6H14，应属于取代反应，（2）中C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2，故C3H7Cl为（CH3）2CHCl．CH2=CHCH3与氯气在加热条件下生成C3H5Cl，应是发生取代反应，C3H5Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，而A可以连续发生氧化反应，故C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，C与甲醇发生酯化反应生成D为CH2=CHCOOCH3，D发生加聚反应生成E为，据此解答．

解答 解：烃C3H6与HCl反应生成C3H7Cl，则烃C3H6为CH2=CHCH3，与HCl发生加成反应生成C3H7Cl，C3H7Cl在Na条件下生成C6H14，应属于取代反应，（2）中C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为（CH3）2CHCH（CH3）2，故C3H7Cl为（CH3）2CHCl．CH2=CHCH3与氯气在加热条件下生成C3H5Cl，应是发生取代反应，C3H5Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，而A可以连续发生氧化反应，故C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，C与甲醇发生酯化反应生成D为CH2=CHCOOCH3，D发生加聚反应生成E为，
（1）反应①②⑤属于取代反应，反应③④属于氧化反应，反应⑥属于加成反应，故答案为：①②⑤，故答案为：①②⑤；
（2）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2，E的结构简式为：，
故答案为：（CH3）2CHCH（CH3）2；；
（3）D（CH2=CHCOOCH3）的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体：①含碳碳双键 ②能水解，含有酯基，③能发生银镜反应，应含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有：CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C（CH3）OOCH，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为：CH2=C（CH3）OOCH，
故答案为：3；CH2=C（CH3）OOCH；
（4）以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷，首先在浓硫酸、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，根据转化中反应⑦可知，1，2-二溴乙烷与Na发生反应生成环己烷与NaBr，故：
第一步反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
第三步化学反应的化学方程式为：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr，
故答案为：3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr．

点评 本题考查有机物的推断，注意根据有机物分子式与反应条件推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案
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19．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2?2NH3发生，有关说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
20．已知：室温时，H2O?H++OH KW=10-14，CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m小于n，a大于b（填“大于”“小于”“等于”）．
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）小于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（6）室温时，若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是BC．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol•L-1，以上三种金属离子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L．
17．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　）
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4．下列有关叙述正确的是（　　）
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B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1
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14．向含amolAlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液：
（1）当b≤3a时，反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀amol．
（2）当b≥4a时，反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，生成Al（OH）3沉淀0mol．
（3）当3a＜b＜4a时，生成Al（OH）3沉淀4a-bmol．
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（1）写出下列物质的名称：A是Al，B是HCl，G是NaAlO2；
（2）写出反应“C→F”的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）写出反应“I→J”的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（4）若生成4.48升（标准状况下）气体D，则此反应中电子转移的数目为0.4NA．
19．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”．下列说法正确的是（　　）
A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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