题目内容
海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子．
（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是 （选填序号）．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为 ；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液、 ．
（3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是 （选填序号）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．
（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为
（3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．
考点：粗盐提纯
专题：实验题
分析：（1）根据蒸发滤液目的是得到氯化钠晶体及蒸发时的正确操作方法进行判断；
（2）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化；根据分离易溶物常用的方法进行解答；
（3）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（2）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化；根据分离易溶物常用的方法进行解答；
（3）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
解答：
解：（1）将滤液蒸发的目的是获得氯化钠晶体，不是为了获得饱和溶液；蒸发时当有较多晶体析出时为停止加热，利用余热将剩余的溶液蒸干，
故选：bd；
（2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、然后根据沸点不同，通过水浴蒸馏分离溴单质和有机溶剂，
故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；水浴蒸馏；
（3）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，
故选ab．
故选：bd；
（2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、然后根据沸点不同，通过水浴蒸馏分离溴单质和有机溶剂，
故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；水浴蒸馏；
（3）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，
故选ab．
点评：本题考查了粗盐的提纯、分液与萃取操作等知识，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握粗盐粗铜的方法、分液与萃取操作方法．
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| A、0.2 mol/L |
| B、0.25 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.225 mol/L |
