题目内容


在反应aBrF3 ＋ bH2O ＝ cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f

是各物质的化学计量数)，若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

A．0.15mol        B．0.2mol         C．0.3mol     D．0.4mol


A

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是(　　)

A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

 


D．有机物           的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1

将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol盐酸、100 mL 1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(  )。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 


下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是___________________________________；

装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；

  实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．胶体是一种均一、稳定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

下表中对离子方程式书写的评价正确的是

选项

化学反应及离子方程式

评价

A

将铝粉加入含氢氧化钠溶液中：

2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑

正确

B

Na2O2与H2O反应：

Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑

错误，氧元素不守恒

C

碳酸氢钠与醋酸反应：

HCO3－+H+= H2O+CO2↑

正确

D

向FeCl3溶液中滴加足量氨水：

Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓

正确


 现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量，提示：CaCl2，一种中性干燥剂)。

(1)A装置的作用是___________________________________________________。

(2)B装置的作用是___________________________________________________。

(3)C装置的作用是__________________________________________________。

(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进______                                                               。为什么？______________________________________________________________。

在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

 ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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