题目内容

5．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．NH4+、Al3+、NO3-、OH-

分析 酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等，以此来解答．

解答 解：A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确；
C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D．NH4+、Al3+与OH-反应，不能大量共存，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
16．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac； 完成下列填空：
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压   b．增加NH3的浓度     c．升温     d．及时移走产物
②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
通过比较氢化物的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
⑤已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是CS2熔点高于CO2，其原因是者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
⑦称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）
⑧将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
13．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是（　　）
A．碱类物质B．酸类物质C．盐类物质D．酯类物质
20．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论不正确的一项是（　　）
选项试剂B湿润的试纸A现象结论
A氯水pH试纸先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性
B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性
D   MnO2、浓盐酸  淀粉KI试纸  变蓝   氧化性：Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D
10．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途做保护气、保存粮食．
（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为AgNO3．
（3）实验室制取物质B的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）
17．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（　　）
A．H2O、HD、C3H8B．P2O5、CO2、H3PO4C．SO2、SiO2、CS2D．CCl4、（NH4）2S、H2O2
14．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．
A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥
15．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为HOCH2CHO．
（2）若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为．
（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为C8H8O．如果A分子中每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．

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