Question

向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（　　）

• A、通入氯气后的溶液中一定不存在I^-
• B、通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺全部被氧化
• C、原溶液中的Br^-可能被氧化
• D、若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

Answer 1

分析：还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化I^-，然后氧化二价铁，最后氧化Fe²⁺，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I^-全部被氧化，Fe²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化来分析．

解答：解：A．还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，I^-一定全部被氧化，故A正确；
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，故B错误；
C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br^-可能被氧化，故C正确；
D．如Br^-被氧化生成Br₂，则加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．