Question

【题目】Ⅰ.(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的结论是_____________(填字母).

a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的

c、NH3H2O是弱碱 d、由H2O电离出的c(H+)<107mol/L

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

①表示滴定盐酸的曲线是____________(填序号).

②滴定醋酸溶液的过程中：

i、V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.

ii、当c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)时,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).

Ⅱ.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______(填编号).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05molL1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)，其pH值为______(填数值)；pH最大的是______(填编号).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

Answer 1

【答案】abc II c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) > AD ⑤ 1 ①

【解析】

Ⅰ.（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3H2O是弱碱，据此分析；

（2）①醋酸为弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH；

②i、V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；

ii、当c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，据此分析；

Ⅱ.（1）根据强酸制弱酸的规律进行分析；

（2）浓度均为0.05molL1的下列5种物质的溶液中，H+的浓度越大，pH越小，反之则越大，强酸的电离程度大于弱酸的电离程度。

Ⅰ.（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3H2O是弱碱；

a. 溶液的pH=5.12，显酸性，因此溶液中c(H+)>c(OH)，a项正确；

b.NH3H2O是弱碱，NH4+是弱碱的阳离子，在水溶液中可水解，但水解是微弱的，b项正确；

c. NH4Cl溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3H2O是弱碱，c项正确；

d. NH4Cl溶液显酸性，NH4+在水溶液中可水解，而盐的水解促进了水的电离，因此由H2O电离出的c(H+)>107mol/L，d项错误；

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，因此溶液pH<7，e项错误；

正确的选abc；

（2）①醋酸为弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，II表示的是盐酸的曲线；

②i、V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-)，故离子浓度的大小关系为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)；

ii、当c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)时，根据物料守恒知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的pH>7；

Ⅱ.（1）相同浓度的钠盐溶液，酸根水解程度越大，则钠盐溶液的pH越大，酸的酸性越小，根据钠盐溶液的pH可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH，根据强酸制弱酸判断：

A. 酸性H2CO3>HClO>HCO3- ，因此反应生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠，A项错误；

B. 酸性H2CO3>HClO>HCO3- ，因此反应生成碳酸氢钠，反应为：CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，B项正确；

C. 酸性H2CO3> C6H5OH >HCO3- ，因此反应生成碳酸氢钠，方程式为：CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH，C项正确；

D. 酸性H2CO3> C6H5OH >HCO3- ，因此反应生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠，D项错误；

E. 酸性H2CO3> C6H5OH >HCO3- ，反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa，E项正确；

F.酸性CH3COOH >HCN，所以 CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN可以发生，F项正确；

不能成立的是AD；

（2）浓度均为0.05molL1的下列5种物质的溶液中，只有硫酸为二元酸，电离出的H+浓度最大，因此酸性最强，pH最小，浓度为0.05molL1的硫酸中，c(H+)=0.1molL1，因此pH=1，根据表格中的数据可知HCN得酸性最弱，电离程度最小，因此H+的浓度最小，即pH最大。