题目内容
【题目】某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是（ ）
A.电极A为该电池的负极，工作时电子由电极A经负载流向电极B
B.电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇
D.该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
【答案】C
【解析】
根据原电池中阴离子向负极移动，图中OH-通过阴离子交换膜向电极B移动，则电极B为负极，电极A为正极；
A. 电极A为该电池的正极，选项A错误；
B. 电极B为负极，负极上甲醇失电子在碱性条件下生成碳酸根离子和水，发生的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e－=CO32-+6H2O，选项B错误；
C. 根据电极反应CH3OH＋8OH－-6e－=CO32-+6H2O，电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇，选项C正确；
D. 该电池工作时在碱性条件下进行，总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32-+6H2O，选项D错误。
答案选C。
【题目】Ⅰ.(1)室温下,使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的结论是_____________(填字母).
a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的
c、NH3H2O是弱碱 d、由H2O电离出的c(H+)<107mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是____________(填序号).
②滴定醋酸溶液的过程中：
i、V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.
ii、当c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)时,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).
Ⅱ.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列6种溶液的pH值：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05molL1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)，其pH值为______(填数值)；pH最大的是______(填编号).
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
