Question

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是(　　)

A．1:1                                 B．1:2

C．2:3                                 D．3:2

Answer 1

答案　A

解析　设炭粉的物质的量为x，则H₂的物质的量为(0.2mol－x)，由题意可得：393.5 kJ·mol^－1·x＋(0.2－x)·kJ·mol^－1＝63.53kJ，解得x＝0.1mol，H₂为0.1mol，炭粉与H₂的物质的量之比为1:1。