题目内容

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：② ，③ 。仪器②中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)

（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；

②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置 ；

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置 ；

④分离乙醇和水的混合物，选择装置 ；

⑤分离汽油和水的混合物，选择装置 ；

（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为 。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

练习册系列答案
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常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。

（2）溶液中共有____________种不同的微粒。

（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。

（5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。

下列关于钠的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D．X、Y、Z、W均为气体

25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：

①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L

A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生其他的体积比约是

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:

A__________B__________,C__________,D_________

（2）按要求完成方程式:

①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;

②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式______________________________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

B．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12

C．2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

D．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

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